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QCM et QROC


Bienvenue dans l'espace interactif de votre manuel.

Les QCM. Rappelez-vous que chaque QCM est directement lié au cours de votre manuel : il vous est donc conseillé d'en effectuer une lecture attentive avant de vous lancer dans ce test !

Pour chaque question, cochez, parmi les items proposés, celui ou ceux qui vous semblent corrects (lorsque le contenu de l’item ne s’affiche pas, reportez-vous au QCM correspondant dans votre ouvrage). Attention, parfois plusieurs propositions sont exactes, et il n'y a qu'une seule combinaison juste : pour être considérée comme bonne, votre réponse doit donc regrouper toutes les propositions exactes, et uniquement celles-ci.

Une fois que vous aurez terminé cette série de QCM, cliquez sur le bouton "Valider" en bas de page. Une note vous sera attribuée, selon le barème suivant : réponse correcte = 1 point ; réponse incorrecte = – 1 point ; pas de réponse = 0 point. Vous pourrez alors, au choix, soit tenter d'améliorer votre score, soit accéder directement aux solutions.

Si vous décidez de retenter votre chance, le questionnaire s’affichera à nouveau, avec vos réponses d’origine. En regard de chaque QCM, un bouton « Tester » vous permettra de savoir si vous avez bien répondu ou non à la question : si votre réponse est juste, elle s’affichera sur fond vert ; si elle est fausse, elle s’affichera sur fond rouge, et vous aurez la possibilité de la modifier. Répétez l’opération sur l’ensemble des questions pour lesquelles vous n’êtes pas sûr de vous, et validez à nouveau la totalité du questionnaire : votre nouvelle note s’affiche.

Les QROC. Rédigez votre réponse sur une feuille de papier, et comparez-la avec la solution proposée par les auteurs.

Bon entraînement et bonne chance !
1
D’après la première loi de Fick, la diffusion d’un soluté dans un
volume de section S et de longueur x :
  • A
    est telle que la vitesse des molécules diffusantes est proportionnelle au gradient de concentrations c, égal au rapport des concentrations initiale et finale ;
  • B
    ne dépend pas de la température ;
  • C
    a lieu spontanément du milieu le moins concentré vers le milieu le plus concentré ;
  • D
    est proportionnelle au coefficient de diffusion D de la substance ;
  • E
    correspond à un flux J négatif de soluté à travers la surface S.
Le mot de l'auteur :
– La réponse A est fausse car le gradient n’est pas un rapport de concentration.
– La réponse B est fausse car la diffusion est liée à l’agitation thermique.
– La réponse C est fausse : c’est le sens inverse.
– La réponse D est exacte, par définition du coefficient de diffusion (voir page 147 du manuel).
– La réponse E est fausse car la loi de Fick affecte d’un signe négatif le flux en fonction du gradient de concentration pour lui donner une expression positive.
 
2
Soit un mélange binaire de liquides A et B, de volume initial VA = VB.
  • A
    Ces deux liquides sont dits totalement miscibles si l’on observe macroscopiquement deux phases au repos après le mélange.
  • B
    Ces deux liquides sont dits partiellement miscibles si l’on observe macroscopiquement deux phases de même volume au repos après le mélange.
  • C
    Les molécules de lipides d’une membrane cellulaire sont toujours miscibles.
  • D
    L’absence de miscibilité entre des molécules d’eau et de lipides provient des interactions préférentielles hydrophiles entre les molécules d’eau, et des interactions préférentielles hydrophobes entre les molécules de lipides.
  • E
    L’absence de miscibilité entre des molécules d’eau et de lipides provient des interactions préférentielles hydrophobes entre les molécules d’eau, et des interactions préférentielles hydrophiles entre les molécules de lipides.
Le mot de l'auteur :
– La réponse A est fausse car, s’ils sont miscibles, ils ne donnent pas deux phases.
– La réponse B est fausse car, s’ils sont partiellement miscibles, la probabilité que les volumes soient égaux est réduite.
– La réponse C est fausse car les lipides ne sont pas toujours miscibles entre eux.
– La réponse D est exacte (voir page 147 du manuel).
– La réponse E est fausse car c'est un contre-sens.
 
3
Associer à la courbe X du diagramme de phases d’un corps pur de la figure ci-dessous le complément qui lui correspond :

  • A
    sublimation ;
  • B
    lyophilisation ;
  • C
    fusion ;
  • D
    vaporisation ;
  • E
    cryovaporisation.
Le mot de l'auteur :
On trouvera la justification à la figure 3.6 (page 139) du manuel.
 
4
Associer à la courbe Y du diagramme de phases d’un corps pur de la figure ci-dessus le complément qui lui correspond :
  • A
  • B
  • C
  • D
  • E
Le mot de l'auteur :
On trouvera la justification à la figure 3.6 (page 139) du manuel.
 
5
Associer à la courbe Z du diagramme de phases d’un corps pur de la figure ci-dessus le complément qui lui correspond :
  • A
  • B
  • C
  • D
  • E
Le mot de l'auteur :
On trouvera la justification à la figure 3.6 (page 139) du manuel.
 
6
Associer au domaine I du diagramme de la figure ci-dessous le complément qui lui correspond :

  • A
  • B
  • C
  • D
  • E
Le mot de l'auteur :
On trouvera la justification à la figure 3.27 (page 153) du manuel.
 
7
Associer au domaine II du diagramme de la figure ci-dessus le complément qui lui correspond :
  • A
  • B
  • C
  • D
  • E
Le mot de l'auteur :
On trouvera la justification à la figure 3.27 (page 153) du manuel.
 
8
Associer au domaine III du diagramme de la figure ci-dessus le complément qui lui correspond
  • A
  • B
  • C
  • D
  • E
Le mot de l'auteur :
On trouvera la justification à la figure 3.27 (page 153) du manuel.
 
9
Associer au domaine IV du diagramme de la figure ci-dessus le complément qui lui correspond :
  • A
  • B
  • C
  • D
  • E
Le mot de l'auteur :
On trouvera la justification à la figure 3.27 (page 153) du manuel.
 
10
Associer au domaine V du diagramme de la figure ci-dessus le complément qui lui correspond :
  • A
  • B
  • C
  • D
  • E
Le mot de l'auteur :
On trouvera la justification à la figure 3.27 (page 153) du manuel.
 
11
Soit le diagramme isobare (P = 1 atm) de vaporisation du mélange de deux constituants A et B totalement miscibles en phase liquide, représenté par la figure ci-dessous. En abscisse est portée la fraction molaire de A. Décrire les trois domaines de ce diagramme, et donner le nom des deux courbes. À quelles transformations correspondent-elles ?


– Domaine sus-jacent : mélange en phase gazeuse.
– Courbe supérieure : courbe de rosée.
– Domaine intermédiaire : deux phases gaz et liquide de compositions différentes.
– Courbe inférieure : courbe de vaporisation.
– Domaine inférieur : mélange en phase liquide.
12
Dans le diagramme de la figure ci-dessus, que représentent les températures TA et TB?
TA est la température d’ébullition du composé A.
TB est la température d’ébullition du composé B.
13
Dans le diagramme de la figure ci-dessus, quel est [...] ?
Le composé B (le composé ayant la température d’ébullition la plus basse).
14
Dans le diagramme de la figure ci-dessus, on considère un mélange constitué de [...].
Le point est de coordonnées (60, 25), le mélange contient 60% de composé B.
15
On chauffe doucement ce mélange de A et de B. À quelle [...] ?
Ébullition à 40°C (point d’intersection entre xA = 60 et la courbe de vaporisation). Le gaz est constitué d’environ 18% de A et 82% de B (point d'intersection entre T = 40°C et la courbe de rosée).
16
Décrire complètement [...].
À 50°C, la composition des deux phases est :

– phase liquide : 75% de A et 25% de B (point d'intersection entre T = 50°C et la courbe de vaporisation) ; appelons ce point M´ ;

– phase vapeur : 20% de A et 80% de B (point d'intersection entre T = 50°C et la courbe de rosée) ; appelons ce point M´´.

On calcule la quantité de matières par la règle des moments chimiques (voir page 153 du manuel). Avec n le nombre total de moles du mélange, nV le nombre de moles dans la phase vapeur et nL le nombre de moles dans la phase liquide, on a :

n = nL + nV
M´´M / MM´ = nL / nV


Avec n = 10 moles, M´´M = 40 et MM´ = 15, soit nV = 2,72 moles dont 75% de A et 25% de B, et nL = 7,28 moles dont 20% de A et 80% de B, on a :

– phase liquide : 5,45 moles de A et 1,82 mole de B ;
– phase vapeur : 0,55 mole de A et 2,18 moles de B.
17
À quelle température disparaît la [...] ?
À 70°C, le liquide étant constitué de 95% de A et 5% de B.
18
Comment, à partir de ce mélange, obtenir [...] ?
Par distillation fractionnée (voir page 163 du manuel).
19
Quels sont les trois paramètres critiques pour [...] ?
Champ critique, courant critique et température critique.
20
Décrire, à l’aide d’un schéma, la différence entre [...].
On se reportera aux figures 3.15 et 3.16 (page 145) du manuel.
21
La pression totale d’un mélange d’oxygène et d’hydrogène est de [...].
P(O2) = 1 atm = 101 325 Pa.
P(H2) = 2 atm = 202 650 Pa.
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