CHIMIE, BIOCHIMIE ET BIOLOGIE MOLÉCULAIRE - UE1 (2e édition) > Web Companion > Thermodynamique des réactions chimiques et réactivité moléculaire

QCM


Bienvenue dans l'espace interactif de votre manuel.

Les QCM. Rappelez-vous que chaque QCM est directement lié au cours de votre manuel : il vous est donc conseillé d'en effectuer une lecture attentive avant de vous lancer dans ce test !

Pour chaque question, cochez, parmi les items proposés, celui ou ceux qui vous semblent corrects (lorsque le contenu de l’item ne s’affiche pas, reportez-vous au QCM correspondant dans votre ouvrage). Attention, parfois plusieurs propositions sont exactes, et il n'y a qu'une seule combinaison juste : pour être considérée comme bonne, votre réponse doit donc regrouper toutes les propositions exactes, et uniquement celles-ci.

Une fois que vous aurez terminé cette série de QCM, cliquez sur le bouton "Valider" en bas de page. Une note vous sera attribuée, selon le barème suivant : réponse correcte = 1 point ; réponse incorrecte = – 1 point ; pas de réponse = 0 point. Vous pourrez alors, au choix, soit tenter d'améliorer votre score, soit accéder directement aux solutions.

Si vous décidez de retenter votre chance, le questionnaire s’affichera à nouveau, avec vos réponses d’origine. En regard de chaque QCM, un bouton « Tester » vous permettra de savoir si vous avez bien répondu ou non à la question : si votre réponse est juste, elle s’affichera sur fond vert ; si elle est fausse, elle s’affichera sur fond rouge, et vous aurez la possibilité de la modifier. Répétez l’opération sur l’ensemble des questions pour lesquelles vous n’êtes pas sûr de vous, et validez à nouveau la totalité du questionnaire : votre nouvelle note s’affiche.

Les QROC. Rédigez votre réponse sur une feuille de papier, et comparez-la avec la solution proposée par les auteurs.

Bon entraînement et bonne chance !
1
Choisissez la (ou les) proposition(s) exacte(s).
  • A
    Au cours d’une transformation, un système ouvert n’échange pas de matière avec son environnement.
  • B
    La variable d’état pression dépend de la quantité de matière.
  • C
    La variation d’énergie interne d’une réaction correspond à la chaleur de réaction à volume constant.
  • D
    La capacité calorifique spécifique de l’eau est la quantité de chaleur nécessaire pour changer la température de 1 litre d’eau.
  • E
    L’énergie interne U d’un système isolé reste constante.
 
2
Choisissez la (ou les) proposition(s) exacte(s).
  • A
    Le travail correspond à un transfert d’énergie entre le système et l’extérieur.
  • B
    Lors d’une réaction isobare, la variation d’enthalpie est égale à la chaleur de réaction.
  • C
    Si l’enthalpie standard de la réaction : réactifs produits vaut rH, celle de la réaction produits réactifs vaut rH.
  • D
    L’enthalpie standard de formation d’un composé est la variation d’enthalpie de la réaction conduisant à sa formation à partir des atomes, réalisée dans des conditions standard.
  • E
    Pour la réaction chimique réactifs produits, l’enthalpie standard est rH0 = [Hf0(réactifs)] – [Hf0(produits)].
 
3
Choisissez la (ou les) proposition(s) exacte(s).
  • A
    Une transition de phase est une réaction d’un corps pur sans changement de composition chimique.
  • B
    Le point triple est le point d’intersection des trois courbes de changement d’état.
  • C
    L’entropie standard d’un corps pur est nulle à 298 K.
  • D
    Une réaction spontanée réalisée à P et T constantes est caractérisée par une diminution de l’enthalpie libre.
  • E
    L’enthalpie libre d’une réaction exergonique est positive.
 
4
Choisissez la (ou les) proposition(s) exacte(s).
  • A
  • B
  • C
  • D
  • E
 
5
Au cours d’une réaction chimique :
  • A
  • B
  • C
  • D
  • E
 
6
Soit la réaction chimique A + B produit(s) dont l’équation de la vitesse de réaction s’écrit : v = k[A][B] avec [A] et [B] représentant les concentrations des réactifs. Choisissez la (ou les) proposition(s) exacte(s).
  • A
  • B
  • C
  • D
  • E
 
7
Les données figurant dans le tableau ci-dessous concernent la réaction en phase gazeuse :

H—CC—H + 2H2 H3C—CH3



Choisissez la (ou les) proposition(s) exacte(s).
  • A
  • B
  • C
  • D
  • E
 
8
Les enthalpies libres standard de formation Gf0[H2O2(liq)] et Gf0[H2O(liq)] valent –120,3 kJ·mol–1 et –237,1 kJ·mol–1 respectivement. Pour la réaction H2O2(liq) H2O(liq) + ½O2(g) réalisée à 298 K (R = 8,315 J·K–1·mol–1) :
  • A
  • B
  • C
  • D
  • E
 
http://salomonkalou.com/
 
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