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QCM


Bienvenue dans l'espace interactif de votre manuel.

Les QCM. Rappelez-vous que chaque QCM est directement lié au cours de votre manuel : il vous est donc conseillé d'en effectuer une lecture attentive avant de vous lancer dans ce test !

Pour chaque question, cochez, parmi les items proposés, celui ou ceux qui vous semblent corrects (lorsque le contenu de l’item ne s’affiche pas, reportez-vous au QCM correspondant dans votre ouvrage). Attention, parfois plusieurs propositions sont exactes, et il n'y a qu'une seule combinaison juste : pour être considérée comme bonne, votre réponse doit donc regrouper toutes les propositions exactes, et uniquement celles-ci.

Une fois que vous aurez terminé cette série de QCM, cliquez sur le bouton "Valider" en bas de page. Une note vous sera attribuée, selon le barème suivant : réponse correcte = 1 point ; réponse incorrecte = – 1 point ; pas de réponse = 0 point. Vous pourrez alors, au choix, soit tenter d'améliorer votre score, soit accéder directement aux solutions.

Si vous décidez de retenter votre chance, le questionnaire s’affichera à nouveau, avec vos réponses d’origine. En regard de chaque QCM, un bouton « Tester » vous permettra de savoir si vous avez bien répondu ou non à la question : si votre réponse est juste, elle s’affichera sur fond vert ; si elle est fausse, elle s’affichera sur fond rouge, et vous aurez la possibilité de la modifier. Répétez l’opération sur l’ensemble des questions pour lesquelles vous n’êtes pas sûr de vous, et validez à nouveau la totalité du questionnaire : votre nouvelle note s’affiche.

Les QROC. Rédigez votre réponse sur une feuille de papier, et comparez-la avec la solution proposée par les auteurs.

Bon entraînement et bonne chance !
1
Dans le modèle atomique de Bohr, pour un atome d’hydrogène 1,1H :
  • A
    une onde stationnaire est associée à l’électron ;
  • B
    la condition de quantification stipule que la circonférence de l’orbitale de l’électron doit être un multiple de la longueur d’onde de de Broglie associée à l’électron ;
  • C
    la quantification du rayon de l’orbitale conduit à celle des énergies de l’électron ;
  • D
    l’énergie d’ionisation de l’électron est égale à 13,6 / n2 eV lorsque l’électron se trouve sur la n-ième couche ;
  • E
    l’électron oscille autour de son orbite en suivant une fonction sinus.
Le mot de l'auteur :
– Les réponses A, B, C et D sont exacte : c’est une conséquence directe de l’hypothèse de Louis de Broglie et la base du modèle atomique de Bohr (voir paragraphe 13.3.2a, page 517 du manuel).
– La réponse E est fausse car l'une des conséquences de l’hypothèse de Louis de Broglie est l’absence de notion de trajectoire définie à l’échelle atomique (voir le paragraphe 13.3.2c, pages 520 et 521 du manuel). Cet item n’a donc aucun sens.
 
2
Sélectionner les propositions exactes.
  • A
    99,43Tc et 97,43Tc sont isotopes.
  • B
    12,6C et 14,6C sont isobares.
  • C
    14,6C et 16,8O sont isotones.
  • D
    15,8O et 15,7N sont isotones.
  • E
    15,8O et 15,7N sont isobares.
Le mot de l'auteur :
Il s’agit d’applications directes des définitions données au paragraphe 13.1.3 (page 501) du manuel.

– La réponse A est exacte car c'est le même numéro atomique Z = 43.
– La réponse B est fausse car 12,6C et 14,6C contiennent respectivement 12 et 14 nucléons ; ils ne sont donc pas isobares.
– La réponse C est exacte car c'est le même nombre de neutrons N = A – Z = 14 – 6 = 16 – 8 = 8.
– La réponse D est fausse car 15,8O et 15,7N contiennent respectivement 15 – 8 = 7 et 15 – 7 = 8 neutrons. Ils ne sont donc pas isotones.
– La réponse E est exacte car c'est le même nombre de nucléons A = 15.
 
3
Le noyau de l’atome 16,8O a une masse de 15,9905 u. Son défaut de masse :
  • A
    est nul ;
  • B
    vaut 0,137 u ;
  • C
    correspond à une énergie de liaison de 14895 MeV ;
  • D
    correspond à une énergie de liaison de 8,0 MeV par nucléon ;
  • E
    est identique à celui des autres noyaux non-radioactifs.
Le mot de l'auteur :
Le défaut de masse se calcule comme expliqué au paragraphe 13.1.3 (page 502) du manuel, compte tenu des masses au repos du proton mp et du neutron mn données dans l’annexe 8 (page 1054) du manuel. La conversion de ces masses en unité de masse atomique puis en MeV se fait via le nombre d’Avogadro NA et l’équivalence énergétique de l’unité de masse atomique.

On lit dans l’annexe : mp = 1,673·10–27 kg ; mn = 1,675·10–27 kg ; NA = 6,022·1023. Puisque 1 u = 10–3 / NA kg = 931,502 MeV, nous avons :

mp = 1,673×6,022·10–1 = 1,007 u = 938,47 MeV
et mn = 1,675×6,022·10–1 = 1,009 u = 939,59 MeV

M = 8×(1,007 + 1,009) – 15,9905 = 0,1375 u


soit :

E = 0,1375×931,502 = 128 MeV
E / A = 128 / 16 = 8 MeV/nucléons
 
4
Une unité de masse atomique :
  • A
  • B
  • C
  • D
  • E
 
5
Les raies d’émission et d’absorption d’une vapeur de sodium (Z = 11) :
  • A
  • B
  • C
  • D
  • E
 
6
Une onde sphérique :
  • A
  • B
  • C
  • D
  • E
 
7
Une onde stationnaire :
  • A
  • B
  • C
  • D
  • E
 
8
Un phénomène d’interférences :
  • A
  • B
  • C
  • D
  • E
 
9
La longueur d’onde de de Broglie :
  • A
  • B
  • C
  • D
  • E
 
10
La notion de dualité onde-corpuscule :
  • A
  • B
  • C
  • D
  • E
 
11
L’énergie de liaison d’un électron atomique :
  • A
  • B
  • C
  • D
  • E
 
12
L’énergie d’ionisation d’un atome d’hydrogène est 13,606 eV.
  • A
  • B
  • C
  • D
  • E
 
13
Un noyau d’hélium à une masse au repos de 4,00150618 u. Celles d’un proton et d’un neutron sont respectivement 1,00727 u et 1,00866 u.
  • A
  • B
  • C
  • D
  • E
 
14
Un électronvolt correspond à :
  • A
  • B
  • C
  • D
  • E
 
15
Un phénomène de diffraction :
  • A
  • B
  • C
  • D
  • E
 
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