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QCM, vrai/faux et QROC


Bienvenue dans l'espace interactif de votre manuel.

Les QCM. Rappelez-vous que chaque QCM est directement lié au cours de votre manuel : il vous est donc conseillé d'en effectuer une lecture attentive avant de vous lancer dans ce test !

Pour chaque question, cochez, parmi les items proposés, celui ou ceux qui vous semblent corrects (lorsque le contenu de l’item ne s’affiche pas, reportez-vous au QCM correspondant dans votre ouvrage). Attention, parfois plusieurs propositions sont exactes, et il n'y a qu'une seule combinaison juste : pour être considérée comme bonne, votre réponse doit donc regrouper toutes les propositions exactes, et uniquement celles-ci.

Une fois que vous aurez terminé cette série de QCM, cliquez sur le bouton "Valider" en bas de page. Une note vous sera attribuée, selon le barème suivant : réponse correcte = 1 point ; réponse incorrecte = – 1 point ; pas de réponse = 0 point. Vous pourrez alors, au choix, soit tenter d'améliorer votre score, soit accéder directement aux solutions.

Si vous décidez de retenter votre chance, le questionnaire s’affichera à nouveau, avec vos réponses d’origine. En regard de chaque QCM, un bouton « Tester » vous permettra de savoir si vous avez bien répondu ou non à la question : si votre réponse est juste, elle s’affichera sur fond vert ; si elle est fausse, elle s’affichera sur fond rouge, et vous aurez la possibilité de la modifier. Répétez l’opération sur l’ensemble des questions pour lesquelles vous n’êtes pas sûr de vous, et validez à nouveau la totalité du questionnaire : votre nouvelle note s’affiche.

Les QROC. Rédigez votre réponse sur une feuille de papier, et comparez-la avec la solution proposée par les auteurs.

Bon entraînement et bonne chance !
1
L'énergie cinétique moyenne de translation de n moles de molécules d'un gaz parfait monoatomique à la température T = 300 K :
  • A
    est égale à 150 k par molécule (où k est la constante de Boltzmann) ;
  • B
    est égale à 300 k par molécule ;
  • C
    est égale à 450 R par mole (où R est la constante des gaz parfaits) ;
  • D
    n'est pas assimilable à l'énergie interne de ce gaz ;
  • E
    est la même lorsque ce sont des molécules d'un gaz diatomique.
Le mot de l'auteur :
On trouvera la justification pages 121 et 122 et manuel.
On suppose ici que l’énergie demandée est exprimée en joules. On pouvait notamment remarquer que 150 = T / 2, 300 = T et 450 = 3T / 2.
 
2
Concernant la formule PV = nRT...
  • A
    On peut utiliser cette formule pour tout gaz afin de calculer la pression si V, T et n sont connus.
  • B
    On peut utiliser la formule pour un gaz réel.
  • C
    Le volume d'une mole de gaz parfait sous 1 atm à 298 K est de 22,4 m3.
  • D
    Dans les mêmes conditions de température et de pression, 10 m3 de dioxygène (O2) contient deux fois plus d'atomes que le même volume d'hélium (He).
  • E
    Pour n moles de gaz à volume constant, la température double si la pression double.
Le mot de l'auteur :
– La réponse A est fausse car il aurait fallu que soit précisé «tout gaz parfait».
– La réponse B est fausse car c’est une généralisation inadaptée, et c'est l’équation de Van der Waals qui s’applique.
– La réponse C est fausse car, dans le SI MKS (température en K soit ici 298 K, pression en Pa soit ici 1,013·105 Pa), on trouve un volume molaire de 0,02446 m3, soit 24,5 L et non 22,4 L.
– La réponse D est fausse car les 10 m3 sont inutiles ici : volume, température et pression étant identiques, pourquoi le nombre de moles de gaz changerait-il ?
– La réponse E est exacte (quoique stricto sensu, il aurait fallu que soit précisé : «n moles de gaz parfait»).
 
3
Concernant la pression...
  • A
    L'origine cinétique de la pression est le choc des molécules entre elles.
  • B
    L'origine cinétique de la pression est le choc des molécules sur la paroi du récipient de volume V considéré.
  • C
    La pression ne dépend pas de l'agitation thermique.
  • D
    La pression partielle de 2 moles de gaz A dans un mélange de 4 moles de gaz A et B est la pression qu'aurait le gaz A s'il occupait seul la moitié du volume considéré.
  • E
    La pression partielle de nA moles d'un gaz A dans un mélange de n moles est égale à la pression totale de ce mélange divisée par la fraction molaire xA = nA / n.
Le mot de l'auteur :
– La réponse A est fausse car, dans un gaz parfait, ces interactions n’existent pas.
– La réponse B est exacte.
– La réponse C constitue une idée bizarre... retournez à la case départ !
– La réponse D est fausse (on trouvera la justification dans la définition d’une pression partielle, page 128 du manuel).
– La réponse E aurait pu être correcte s’il était précisé qu’il s’agit bien de gaz parfait, et en dehors du fait que la pression totale doit être multipliée (et non divisée) par la fraction molaire pour fournir la pression partielle (voir page 128 du manuel).
 
4
Quelles sont les caractéristiques d'un matériau piézoélectrique ?
  • A
  • B
  • C
  • D
  • E
Le mot de l'auteur :
– La réponse A est fausse car ce n’est pas une caractéristique d'un matériau piézoélectrique, puisque c'est une caractéristique valable pour tout matériau.
– La réponse B est exacte, seulement s’il s’agit d’une différence de potentiel rapidement variable (voir pages 82 et 83 du manuel).
– La réponse C est fausse car, au contraire, il faudra deux pôles, créant de fait une asymétrie.
– La réponse D est exacte (voir page 83 du manuel).
– La réponse E est fausse car le gray, unité radiobiologique, n'a rien à faire ici !
 
5
Concernant la conductibilité thermique des matériaux...
  • A
  • B
  • C
  • D
  • E
Le mot de l'auteur :
– La réponse A est exacte.
– La réponse B est fausse, c'est l'inverse qui est juste (il faut se méfier des tournures négatives !).
– La réponse C est fausse car, isolant ou semi-conducteur, à 0 K, il ne se passe pas grand-chose...
– La réponse D est fausse car la capacité thermique est l’énergie nécessaire pour échauffer un matériau de 1 degré.
– La réponse E est fausse car point de fusion et coefficient de dilatation thermique vont de pair (voir page 81 du manuel).
 
6
Quelles sont les propositions vraies ?
  • A
  • B
  • C
  • D
  • E
Le mot de l'auteur :
– La proposition A est fausse (il n'y a aucune raison pour que ce soit vrai).
– La proposition B est exacte, il suffit de penser à un radiateur ménager.
– La proposition C est exacte (voir tableau 2.3, page 83 du manuel).
– La proposition D est exacte.
– La proposition E est exacte (voir page 84 du manuel).
 
7
Plus le module de Young est élevé, plus [...].
  • Vrai
  • Faux
Le mot de l'auteur :
On trouvera la justification à la figure 2.15 (page 79) du manuel.
8
Le domaine de Hooke est celui où l'on a une déformation plastique lors d'une contrainte.
  • Vrai
  • Faux
Le mot de l'auteur :
On trouvera la justification à la figure 2.17 (page 80) du manuel.
9
La susceptibilité magnétique d'un matériau ferromagnétique est :
  • A
  • B
  • C
  • D
  • E
Le mot de l'auteur :
On trouvera la justification au tableau 2.4 (page 85) du manuel.
 
10
Le nombre de Reynolds s'exprime en :
  • A
  • B
  • C
  • D
  • E
Le mot de l'auteur :
On trouvera la justification page 92 du manuel.
 
11
Si l'on augmente le diamètre d d'une sphère chutant dans un liquide visqueux, la force de Stokes :
  • A
  • B
  • C
  • D
  • E
Le mot de l'auteur :
Conformément à la loi de Stokes, elle augmente en f(d3) [ou en f(r3)] (voir page 92 du manuel).
 
12
En fonction du vieillissement :
  • A
  • B
  • C
  • D
  • E
Le mot de l'auteur :
On trouvera la justification à la figure 2.51 (page 113) du manuel.
 
13
Comment appelle-t-on les 14 réseaux fondamentaux qui permettent de caractériser tous les cristaux ?
Les réseaux de Bravais (voir page 71 du manuel).
14
Citer les trois types de [...].
Lacune, substitution et ajout interstitiel (voir figure 2.8, page 73 du manuel).
15
Quels sont les facteurs qui [...] ?
Le volume occupé par une molécule et les interactions des molécules entre elles (voir page 127 du manuel).
http://salomonkalou.com/
 
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